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| Número de Avogadro |
6.023 1023 |
| Tabla periódica |
| La tabla periódica consta de 7 filas horizontales o
periodos (numerados del 1 al 7) y de 18 columnas verticales o grupos
(numerados del 1 al 18) |
| Propiedades atómicas periódicas |
Energía de ionización |
es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo gaseoso
y forman un ión.
Crece de izquierda a derecha y de abajo a arriba. |
| Afinidad electrónica |
de un elemento es la energía interna intercambiada cuano un átomo
neutro, gaseoso y en estado fundamental, capta un electrón y se
convierte en un ion mononegativo.
Crece de izquierda a derecha y de abajo a arriba. |
| Electronegatividad |
de un elemento es la capacidad relativa de un átomo de ese lemento
para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte de un enlace
químico.
Crece de izquierda a derecha y de abajo a arriba. |
| Caracter metálico |
Aumenta de derecha a izquierda de de arriba a abajo. |
| Enlaces |
| Enlace iónico |
Tiene lugar entre un metal y un no metal. |
| Enlace covalente |
Tiene lugar entre dos no metales. |
| Enlace metálico |
Tiene lugar entre los metales. |
| Leyes de las combinaciones químicas |
| Ley de Lavoisier o de conservación de la masa |
En todas las reacciones químicas se cumple que la suma de las masas
de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. |
| Ley de Proust o de las proporciones definidas |
- Cuando dos o más elementos químicos se combinan para formar un
determinado compuesto, lo hacen según una relación constante entre sus
masas.
- Cuando un determinado compuesto se separa en sus elementos, las masas
de éstos se encuentran en una relación constante que es independiente de
cómo se haya separado el compuesto, de si se ha obtenido en el
laboratorio o de su procedencia. |
| Ley de Dalton o de las proporciones múltiples |
Las cantidades de un mismo compuesto que se combinan con una
cantidad fija de otro para formar varios compuestos, están en una
relaión de números enteros sencillos 1:1:, 2:1, 1:3, 3:1, etc. |
| Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación |
(gases). Los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los
volúmenes de las que se obtienen de la reacción están en una relación de
números enteros sencillos, siempre y cuando la presión y la temperatura
permanezcan constantes. |
| Gases |
| Ecuación de estado de un gas ideal |
P V = n R T
donde R = 0.082 atm l / (mol K) |
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P1 V1 / T1 = P2 V2
/ T2 = cte |
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Ley de Charles (P = cte):
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V1 / T1 = V2 / T2 = cte |
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Ley de Boyle (T = cte):
|
P1 V1= P2 V2 = cte |
| En condiciones normales de presión (P = 1 atm) y
temperatura (T = 0°C = 273 K) un mol de un gas ocupa un volumen de 22.4
l |
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Ley de Dalton:
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La presión de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones
parciales de los gases que la componen, siendo la presión parcial de
cada gas la que ejercería si ocupase, aisladamente, el volumen total de
la mezcla a la misma temperatura.
Pt = Pa + Pb + ... |
| Difusión de gases. Ley de Graham |
vA / vB = (rB
/ rA)1/2
(relación entre velocidades y densidades) |
| Disoluciones |
| Formas de expresar la concentración de una disolución |
| Concentración centesimal |
Gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución |
| Molaridad |
Moles de soluto por cada litro de disolución |
| Normalidad |
Equivalentes de soluto por cada litro de disolución |
| Molalidad |
Moles de soluto por cada kilogramos de disolvente |
| Fracción molar |
Moles de soluto (o disolvente) / moles totales de la disolución
(soluto + disolvente) |
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Fracción molar del soluto
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Xs = ns / (ns + nd) |
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Fracción molar del disolvente
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Xd = nd / (ns + nd) |
| Cambios de estado |
| Regla de Trouton (líquidos) |
D Hvapor / Tebull@
88 J / (mol . K) |
| Ecuación de Clausius - Clapeyron |
ln ( P1 / P2) = (D
Hvapor / R) (1 / T2 - 1 / T1) |
| Energía de las reacciones químicas.
Espontaneidad |
| D H = S
Hof (productos) - S Hof
(reactivos) |
| D H = Qp
(variación de entalpía = calor a presión constante) |
| D U = QV
(variación de energía interna = calor a volumen constante) |
| D U + P D
V = D H |
donde P D V = D
n R T |
| siendo R = 2 cal / (mol K) |
| D G = D H - T
D S |
Si D G < 0 : espontáneo hacia la derecha
Si D G = 0 : equilibrio
Si D G > 0 : espontáneo hacia la izquierda |
| Equilibrio químico |
| a A (g) + b B (g) < === >c C (g) + d D (g) |
| Constante de equilibrio |
Kc = [C]c [D]d / { [A]a [B]b
} |
| Kp = [PC]c [PD]d / { [PA]a
[PB]b } |
Kx = [XA]a [XB]b / { [XC]c
[XD]d } |
| Relación entre las constantes |
Kp = Kc (R T)Dn |
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Kp = Kx (P)Dn |
| Relación entre la presión parcial y la fracción molar |
Pa = Pt Xa
donde Pa es la presión parcial del componente A, Pt
la presión total y Xa su fracción molar Xa = na
/ nt |
| Coeficiente a de (disociación,
ionización, hidrólisis...) |
Es la fracción de 1 mol que se transforma (disocia, ioniza,
hidroliza...) |
| Principio de Le Chatelier |
Si en un fenómeno natural interviene una causa externa que trata de
modificarlo, el sistema tiende a oponerse a esta causa externa. |
| - Si aumentamos la concentración de uno de los
reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia la derecha. |
- Un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia el
sentido que suponga un menor número de moléculas.
- Una disminución de la presión desplaza el equilibrio en el sentido en
que haya mayor número de moléculas. |
- En un equilibrio puesto en forma exotérmica hacia la
derecha (D H < 0), un enfriamiento favorece
la formación en el sentido exotérmico hacia la derecha.
- Calentando el sistema se favorece un cambio en el sentido endotérmico
(hacia la izquierda). |
| Los catalizadores no alteran los equilibrios químicos,
pero sí aumentan la velocidad con la que se alcanza el equilibrio. |
| Reacciones de transferencia de
protones |
| pH = - log [H+] |
pOH = - log [OH-] |
| Producto iónico del agua |
Kw = 10-14
pH + pOH = 14 |
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pH < 7
pH > 7
pH = 7
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Ácido
Básico
Neutro |
| Teoría de Arrhenius |
Ácido es una sustancia que en disolución acuaosa cede protones H+
Bases es una sustancia que en disolución acuosa origina iones hidroxilo
OH- |
| Teoría de Brönsted-Lowry |
Ácidos son sustancias que ceden protones y bases son las que los
aceptan. |
| Teoría de Lewis |
Ácido es una sustancia que puede aceptar o compartir un par de
electrones para formar un enlace covalente coordinado.
Base es una sustancia que puede ceder o compartir un par de electrones
para formar un enlace covalente coordinado. |
| Reacciones de transferencia de
electrones |
| D G = - R T ln K1 |
E = Q D F = n F D
E |
| Leyes de Faraday |
Para depositar un equivalente - gramo (peso atómico / valencia) se
requieren 96500 C |
| Ecuación de Nersnt |
D E = D Eo
- ( 0.059 / n ) log K |
| Algunos compuestos químicos y sus
pesos atómicos |
| Glucosa |
C6 H12 O6 |
180 gr / mol |
| Urea |
C O (N H2)2 |
60 gr / mol |
| Sacarosa |
C12 H22 O11 |
342 gr / mol |
| Ácido acetil salicílico |
C7 H6 O3 |
138 gr / mol |
| Unidades |
| Electrovoltio |
1 eV = 1.6 10-19 J |
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1 atm
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101293 Pa |
| Constante de los gases ideales |
R = 0.082 atm l / (mol K) = 8.314 J / (mol K) @
2 cal / (mol K) |
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